圖3-13是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試完成下列問題：

圖3-13

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為_________________________，此實驗證明SO2是______氣體。

（3）②中的品紅溶液__________________________，證明SO2有_____________性。

（4）③中的實驗現(xiàn)象是_________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現(xiàn)象是_________________________，證明SO2有____________性。

（6）⑤的作用是___________________，反應(yīng)方程式為____________________________。

解析：Na2SO3是弱酸鹽，能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是弱酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S+SO22H2O+3S↓

SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。

答案：（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑  （2）變紅色  酸性  （3）褪色  漂白 

（4）變渾濁  氧化  （5）褪色  還原  （6）吸收剩余SO2，防止SO2污染空氣 

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（或NaOH+SO2NaHSO3）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
闂備胶绮崝妤呭箠閹捐鍚规い鏂垮綖濞岊亪鏌￠崶鈺佷户缁炬儳顭烽幃妤呮偡閻楀牊鎷遍梺鍝勬４缁查箖鏁嶉幇顑╃喖宕楅懖鈺冨炊

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當(dāng)空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．
闂備胶绮崝妤呭箠閹捐鍚规い鏂垮綖濞岊亪鏌￠崶鈺佷户缁炬儳顭烽幃妤呮偡閻楀牊鎷遍梺鍝勬４缁查箖鏁嶉幇顑╃喖宕楅懖鈺冨炊

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
化合物 相對分子質(zhì)量 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
請回答有關(guān)問題．
I乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3
．
（2）反應(yīng)時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是
乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；
乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；
．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；
溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；
．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱分別為
蒸餾燒瓶、冷凝管
蒸餾燒瓶、冷凝管
．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ計算產(chǎn)率
稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為
60%
60%
．
闂備胶绮崝妤呭箠閹捐鍚规い鏂垮綖濞岊亪鏌￠崶鈺佷户缁炬儳顭烽幃妤呮偡閻楀牊鎷遍梺鍝勬４缁查箖鏁嶉幇顑╃喖宕楅懖鈺冨炊

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關(guān)問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質(zhì)：
鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對二甲苯
對二甲苯
來熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是
導(dǎo)氣及冷凝回流
導(dǎo)氣及冷凝回流
，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無水硫酸鈉
過濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應(yīng)
b
b
口進，
a
a
口出．毛細管的作用是
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實驗最后所得產(chǎn)品遠少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過程中的損耗外，主要原因是
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
．
闂備胶绮崝妤呭箠閹捐鍚规い鏂垮綖濞岊亪鏌￠崶鈺佷户缁炬儳顭烽幃妤呮偡閻楀牊鎷遍梺鍝勬４缁查箖鏁嶉幇顑╃喖宕楅懖鈺冨炊

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀的確是一種新型、高效、多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量高鐵酸鉀的操作步驟如下：
（1）制備次氯酸鉀強堿性飽和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室溫后倒入三口瓶中（裝置見右圖），冷水浴冷卻，通入Cl2，用電動攪拌器不斷攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止．②將飽和次氯酸鉀倒入燒杯并置于冷水浴中．在不斷攪拌下，分幾次加入130gKOH固體．用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣（主要成分為KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸鉀強堿性飽和溶液．
①石灰乳的作用是
除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣
．石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應(yīng)過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是
溫度高時，反應(yīng)生成氯酸鉀，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
溫度高時，反應(yīng)生成氯酸鉀，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

降低了次氯酸鉀的產(chǎn)量
降低了次氯酸鉀的產(chǎn)量
（以必要文字和方程式加以說明）．
③在上述制備過程中不斷攪拌原因是
反應(yīng)放熱，不利于次氯酸鉀的生成．
反應(yīng)放熱，不利于次氯酸鉀的生成．
（以必要文字加以說明）．
（2）合成高鐵酸鉀：將次氯酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)入燒杯，冷水浴冷卻，在劇烈攪拌下分次加入13.5g研細的FeCl3?6H2O，立即產(chǎn)生大量紫黑色K2FeO4．加少量穩(wěn)定劑Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反應(yīng)30min后，分次加入100gKOH固體，保持溫度在20℃以下，陳化30min，用玻璃砂芯漏斗抽濾，得高鐵酸鉀粗品．
①寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②13.53gFeCl3?6H2O理論上可制得高鐵酸鉀
9.9
9.9
g．
（3）高鐵酸鉀的凈水原理：①高鐵酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體．寫出化學(xué)方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2

刪除此空
刪除此空
．②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
消毒
消毒
、
凈水
凈水
．
闂備胶绮崝妤呭箠閹捐鍚规い鏂垮綖濞岊亪鏌￠崶鈺佷户缁炬儳顭烽幃妤呮偡閻楀牊鎷遍梺鍝勬４缁查箖鏁嶉幇顑╃喖宕楅懖鈺冨炊

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂備胶枪妤犲繘骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崑濠囧箯閿燂拷