下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向硝酸亞鐵溶液中滴加少量鹽酸：3Fe2++N
O
-
3
+4H+
       
.
.
 
3Fe3++NO↑+2H2O
B、將石灰乳與飽和碳酸鈉溶液混合：Ca2++C
O
2-
3
       
.
.
 
CaCO3↓
C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
O
 
3
溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL：H2O+3HS
O
2-
3
+Cl2
       
.
.
 
S
O
2-
4
+2HS
O
-
3
+2Cl-
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
 沸水 
.
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、離子方程式是電荷守恒、原子守恒；
B、石灰乳中的氫氧化鈣不能寫(xiě)成離子；
C、依據(jù)定量計(jì)算分析判斷反應(yīng)產(chǎn)物判斷；
D、依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備膠體的原理分析判斷；
解答： 解：A、向硝酸亞鐵溶液中滴加少量鹽酸，稀硝酸氧化氯離子為氯氣，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B、將石灰乳與飽和碳酸鈉溶液混合，石灰乳中的氫氧化鈣不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C、n（Na2SO3）=0.03mol，n（Cl2）=0.01mol，SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，過(guò)量的0.02molSO32-與生成的0.02molH+生成 0.02molHSO3-，所以反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4NaCl和NaHSO3，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是把飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，當(dāng)液體呈現(xiàn)紅褐色停止加熱得到氫氧化鐵膠體，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)原理的分析判斷，產(chǎn)物計(jì)算判斷分析，膠體制備方法，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導(dǎo)管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的儀器是
 
（填編號(hào)）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測(cè)定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來(lái)制取的氣體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)．過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱(chēng)，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類(lèi)依次排列．正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏、臭氧
B、氫硫酸、燒堿、綠礬、干冰
C、石炭酸、乙醇、醋酸鈉、水
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀、過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1．ONA
B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
       
.
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1．將分子數(shù)為1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、15g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子的過(guò)程，對(duì)此下列判斷不正確的是（　�。�
A、根據(jù)原子守恒可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B、該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的乙物質(zhì)屬于化合物
D、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類(lèi)發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C、將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（　�。�
A、檢驗(yàn)試液中的SO
 
2-
4
：試液
稀硝酸
無(wú)沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
B、檢驗(yàn)試液中的SO
 
2-
4
：試液
足量稀鹽酸
無(wú)沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
C、檢驗(yàn)試液中的I?：試液
H2O2
深黃色溶液
淀粉溶液
深黃色溶液
D、檢驗(yàn)試液中的CO
 
2-
3
：試液
足量BaCl2
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀溶解

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同步練習(xí)冊(cè)答案