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【題目】下列離子方程式表達不正確的是 (　　)

A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－== 2Fe2＋＋I2

B. CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2＋＋H2S == CuS↓＋2H＋

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－ == NO＋NO＋H2O

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4++Ba2++SO42－+2OH—= BaSO4↓+2NH3·H2O

【答案】D

【解析】

A.向FeCl3溶液滴加HI溶液，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－== 2Fe2＋＋I2，選項A正確；

B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體，反應的離子方程式為：Cu2＋＋H2S == CuS↓＋2H＋，選項B正確；

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應的離子方程式為：2NO2＋2OH－ == NO＋NO＋H2O，選項C正確；

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH—= 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液滴加到某一元酸（）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。[已知：]。下列敘述正確的是

A. 的數量級為

B. 滴加溶液過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：

D. n點所示溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：

（1）寫出制取乙烯、硝基苯的化學方程式：___________、_________。

（2）在A和 C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。

（3）分離試驗B中硝基苯的方法是__________。

（4）在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應是_______進______出（填字母a、b）。

（5）實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產生，為消除其對乙烯性質實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產物是____（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產物的性質及化學式。請回答下列問題。

（1）反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應

（2）該小組同學認為根據相應的質量關系可以求出生成物的化學式，數據記錄如下：

A的質量m0/g

A與鈣的質量m1/g

A與產物的質量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學式CaxN2，其中x=____。

②小組同學查閱資料得知產物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO、SO、NO中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關判斷正確的是(　　)

A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO

B. 原溶液中一定沒有Ba2＋、CO、NO、Al3＋

C. 步驟③的反應只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數如下表所示：

名稱

相對分子質量

熔點或沸點（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸點）

易水解

乙酰水楊酸

180

135（熔點）

微溶

請根據以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____．

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_____．

（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_____．

②冷凝水的流進方向是_____（填“a”或“b”）；

③趁熱過濾的原因是_____．

④下列說法正確的是_____（填選項字母）．

a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

b．此種提純粗產品的方法叫重結晶

c．根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

d．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為_____（用百分數表示，小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.

（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________ 。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A．氯化鈉溶液 B．苯 C．碳酸氫鈉溶液 D．四氯化碳

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