【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C．該反應焓變?yōu)?/span>ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出a kJ能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、形成化學鍵放出熱量，每生成2分子AB放出bkJ熱量，故A錯誤；B、該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)?/span>△H=+(a-b)kJ/mol；故B錯誤；C、反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收a kJ能量，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應吸熱)達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是

①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反應中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋ 的濃度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關對池塘中出現(xiàn)的“水華”現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（　　）

A. 水體中有機養(yǎng)料含量太高，造成富營養(yǎng)化

B. 會造成水體中溶氧量降低，水生動物等大量死亡

C. 主要是藍藻以細胞群體形式大量繁殖而導致的

D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現(xiàn)象極為相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于酸性氧化物的是

A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：

（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應的化學方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）

（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，寫出下列反應的離子方程式：

單質B與氫氧化鈉溶液反應： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一樣品提取液，經(jīng)雙縮脲試劑檢驗，產(chǎn)生紫色反應；經(jīng)斐林試劑檢測，無磚紅色，經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測試，有橘黃色反應。該樣品可能是（ ）。

A. 無糖全脫脂肪奶粉

B. 無糖含脂肪牛奶

C. 加高果糖漿的蘋果汁

D. 加葡萄糖豆奶粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：，下列說法正確的是

A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應

B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg

查看答案和解析>>

同步練習冊答案