Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為　　反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）

A　　   B　　

（2）如果不能，說明其理由　

（3）如果能，最好應(yīng)選擇　NaOH　電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）．則負極電極反應(yīng)式：　　正極電極反應(yīng)式：   ．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

（1）中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；

（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；

（3）燃料電池的放電規(guī)律：負極是燃料失電子的過程，正極是氧氣得電子的過程來回答．

解答：

解：（1）中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，B是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，故答案為：放熱；不能；能；

（2）A的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，故答案為：A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移；

（3）甲烷燃料電池中，負極是甲烷燃料失電子的過程，正極是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)分別為：負極 CH₄﹣8e^﹣+10 OH^﹣═CO₃^2﹣+7H₂O，正極 2O₂+8e^﹣+4H₂O═8 OH^﹣，為了保證放電的充分進行，可以選擇堿來作電解質(zhì)溶液，故答案為：NaOH；CH₄﹣8e^﹣+10OH^﹣═CO₃^2﹣+7H₂O；2O₂+8e^﹣+4H₂O═8OH^﹣．

點評：

本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．