【題目】某實驗小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。

按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是________。

【答案】關(guān)閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，導氣管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

【解析】

根據(jù)一定質(zhì)量的氣體，受熱氣體體積膨脹，在導管口有氣泡產(chǎn)生檢驗。

在裝置要用N2與金屬Ca在加熱體積下反應制取氮化鈣(Ca3N2)，在制取物質(zhì)前，首先要檢查裝置的氣密性，檢查方法是：關(guān)閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，導管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，說明裝置氣密性良好。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問題：

（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。

（2）D中官能團的名稱___。

（3）A→B反應所加的試劑是___。

（4）F存在多種同分異構(gòu)體。

F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時電池反應為 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時，X 極作_________極。充電時，Y 極反應式為___________。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應式為 ________________

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定溶液電導率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應規(guī)律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下：

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。

（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設(shè)溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

①此反應的化學方程式中a ：b=__________

②t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_________________

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

（2）如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，該電池的負極是___________，工作時正極的電極反應式是______________________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說法正確的是____________

A．該電池屬于蓄電池

B．電池工作時OH-向負極移動

C．該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

D．該電池用完后可隨意丟棄，不需要回收處理

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應通入_________極(填序號)，電解質(zhì)溶液的pH將____________(填“變大”，“變小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.苯酚與乙醇的官能團都是羥基

B.炔烴的官能團是碳碳雙鍵

C.官能團是反應一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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