【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

【答案】B

【解析】

A、燒瓶滴加水，HCl溶于水，造成燒瓶中壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故說(shuō)法正確；B、產(chǎn)生的SO2，使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、發(fā)生吸氧腐蝕，造成廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，發(fā)生析氫腐蝕，廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故說(shuō)法正確；D、NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，P2O5固體能吸收NH3，藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明產(chǎn)生HCl，堿石灰吸收HCl，酚酞試紙變紅，說(shuō)明產(chǎn)生NH3，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②+CO2

③

回答下列問(wèn)題:

（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為__________，由E生成F的反應(yīng)條件為_________________。

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________。

（3）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（4）F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

（6）糠叉丙酮（）是一種重要醫(yī)藥中間體，參考上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________

（2）反應(yīng)中，HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。

（3）若反應(yīng)消耗 2molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個(gè)。

（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是

A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為___，煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱。

①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng)：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫(xiě)一點(diǎn)）。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線(xiàn)II表示HA溶液體積

B. x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D. 向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______________________________________。

(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2)= v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

②圖示的溫度T1______T2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)。

(4)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應(yīng)式為_____________________________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號(hào))

(2)25°C時(shí)，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）順鉑（化學(xué)名稱(chēng)為順二氯二氨合鉑(II)，化學(xué)式為PtCl2(NH3)2，相對(duì)分子質(zhì)量為：300）是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量___mol；

（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產(chǎn)品之一，也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為___gL-1；

（3）現(xiàn)有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___molL﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為___g；

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