3．下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．同素異形體：是否由同一種原子構成
B．純凈物和混合物：是否只含一種元素
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電
D．氧化還原反應：元素化合價是否變化

分析 A．同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體；
B．只由一種物質(zhì)組成的數(shù)以純凈物；
C．溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)；
D．氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價變化．

解答 解：A．同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體，不能利用原子判斷，故A錯誤；
B．氧氣和臭氧也只有一種元素，但數(shù)以混合物，故B錯誤；
C．溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，且電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，不能利用溶于水或熔融狀態(tài)下能否導電判斷，故C錯誤；
D．氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價變化，則氧化還原反應的判斷依據(jù)為元素化合價是否變化，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學反應及物質(zhì)的分類，涉及氧化還原反應、電解質(zhì)、堿性氧化性及同素異形體，為高頻考點，把握相關概念為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脫氫制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列問題：
（1）已知鍵能數(shù)值如下：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能（kJ．mol-1）412348612436
則△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃燒熱分別為1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，則代表H2燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CH3CH3，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反應的平衡常數(shù)K0.135mol/L．
②升高溫度，平衡常數(shù)K增大（填“增大”“減小”“不變”），理由是該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密閉容器中充入的是0.6mol CH3CH3，則達平衡后CH3CH3轉(zhuǎn)化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的轉(zhuǎn)化率為60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相當于在原0.3molCH3CH3的基礎上再增加了0.3molCH3CH3，相當于增壓，CH3CH3轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鋅片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．銅和稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖B所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．物質(zhì)的量和溫度關系如圖C所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖D所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知樟腦（C10H16O）的結構如圖，下列4式中與樟腦不屬于同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示
溫度/K反應I反應II已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反應Ⅲ是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應消耗了H2O（g）有利于反應II、III正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如2圖所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在圖2中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應，熵增加B．放熱反應，熵減小C．吸熱反應，熵增加D．吸熱反應，熵減小

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