1．現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式為有機(jī)物，其正確命名應(yīng)是（　　）
A．2，3-二丙基-1-丁烯B．2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
C．3-甲基-2-丙基-1-己烯D．3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)②多③近④小⑤簡(jiǎn)；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：中含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，含6個(gè)碳原子，離碳碳雙鍵進(jìn)的一端編號(hào)，雙鍵位置為1號(hào)碳，3號(hào)碳以一個(gè)甲基，2號(hào)碳有一個(gè)丙基，得到名稱為：3-甲基-2-丙基-1-己烯，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②鐵絲；③HCl氣體；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；
（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．利用某溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（5）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①點(diǎn)①所示溶液中離子濃度由大到小排序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
②若二者恰好中和，則所加氫氧化鈉溶液的體積等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（或不恢復(fù)原來的顏色）
（2）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問題：
①準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
②在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．濃鹽酸    D．Na2SO3
③若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)液試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
④若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為200；
（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有 CnH2n 和CH3COOH 的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．a%B．$\frac{3}{4}$a%C．$\frac{6（1-a%）}{7}$D．$\frac{12（1-a%）}{13}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．的名稱為2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體D．C2H4和C4H8一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸：Fe2+、Cl-、NO3-、K+B．澄清溶液：MnO4-、S2-、Na+、H+
C．食鹽水：K+、NO3-、SO42-、Mg2+D．pH=7的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、K+

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