(8分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；

（3）據(jù)圖示規(guī)律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是          ；

（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；

（1）（2）隨著原子序數(shù)的增加依次減小

（3）As>Se>Ge> Ga（4）第三周期，ⅤA族

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：

（1）元素K的原子中未成對電子數(shù)是
3
3
個；
（2）這些元素中第一電離能最大的是
Ar
Ar
（填寫元素符號）；G和H形成的每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是
PCl3
PCl3
；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量相當高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
sp2、sp3
sp2、sp3
；該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是
12
12
個；
（4）有下列物質(zhì)①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列
⑤＞③＞④＞①＞②
⑤＞③＞④＞①＞②
（填這些物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學(xué)式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學(xué)式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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