下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A、某溶液
+硝酸銀溶液
   生產白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+氯化鋇溶液
  生產白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
  生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液  
+稀硫酸
  生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,常見離子的檢驗方法
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．藍色沉淀為氫氧化銅；
D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．
解答： 解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．藍色沉淀為氫氧化銅，則生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；
D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾離子，側重離子檢驗中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為
 

　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

     ②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．
①如果反應速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度
 
   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③該條件下的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四種溶液：
（1）四種溶液的PH由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）
（2）為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說明理由：
 
．
（3）乙先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取這三種酸溶液試樣測其PH，誤差最小的是：
 
．理由：
 
．
（4）當這三種酸溶液體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
 
．（用字母編號填答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子
B、含1mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個
C、標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子
D、在常溫常壓下，含0.5NA個N原子的氮氣所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時，若要求達到以下三點要求：①陽極質量減小　②陰極質量增加�、垭娊赓|溶液中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（　�。�
A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
B、純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極
C、用純鐵作陽極，用純銅作陰極
D、用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關比較正確的是（　�。�
A、在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在C點，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了增強漂白粉漂白能力，對漂白粉溶液作如下處理，其中達不到目的操作是（　�。�
A、加燒堿溶液
B、加醋酸溶液
C、通CO2氣體
D、微熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-六種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應后再通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A、Al3+、SO42-
B、Al3+、Fe3+、Cl-
C、Na+、Cl-、SO4-2
D、Na+、Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前KI溶液的質量（已知：Ag和I的相對原子質量分別為108和127），則AgNO3溶液的質量分數(shù)為（　　）
A、50%B、67.3%
C、72.3%D、75.6%

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