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下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成S、氯化鈉、鹽酸；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
D．發(fā)生沉淀的轉化．
解答： 解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯氣的離子反應為HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正確；
B．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應為：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液呈堿性的原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+的離子反應為Hg2++FeS?HgS↓+Fe2+，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項中的氧化還原反應為解答的易錯點和難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大．A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子中含有10個電子．它們之間的轉化關系如圖①所示．
試回答下列問題：
（1）甲和乙反應生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
 
．
（2）一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH
 
7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為
 
，負極反應式為
 
．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×105Pa下達到平衡．測得平衡時混合氣體的總物質的量為0.5mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉化率為
 
，該溫度下的平衡常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-有機化學基礎]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉化關系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是
 
，檢驗A物質是否完全反應可選用的試劑是
 
（填編號）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應的化學方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應，且苯環(huán)上只有兩個位于對位的取代基，則H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生．經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，分別取等物質的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是（　�。�
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現如圖1所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO2時，轉移的電子數為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
D、標準狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重（完全反應），分析及計算表明，恒重后的固體質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現溶液的堿性大大高于期望值．經過仔細思考，這位同學猜想Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應從而很好解釋這種反�，F象，并設計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na2SO3?7H2O時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學方程式表示）？
 
．
（2）他對反應現象的解釋是
 
（用化學方程式表達）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達）
 
．
（4）你估計他設計了什么實驗來驗證他的猜想．（請寫出一種可行的實驗方案）：
實驗試劑 操作 現象 結論 有關方程式
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．說明此時該裝置形成了原電池．關于該原電池的敘述正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽極
C、C（Ⅰ）的電極反應式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-

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