某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?yīng)的實驗編號：
| 編號 | 溫度 | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 / mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
| ① | 25℃ | 粗顆粒 | 2.00 | （I）實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； （II）實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響。 |
| ② | 25℃ | |||
| ③ | 35℃ | |||
| ④ | 25℃ |
（2）實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：
則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為 。
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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化
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在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．a<c＋d C．D的體積分?jǐn)?shù)增大 D．A的轉(zhuǎn)化率變大
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對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，400℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣 D.點d（t1時刻）3v正(H2)= v逆(N2)
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2011年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)年”，其中能源是一個非常突出的問題。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是
A．石油的分餾產(chǎn)物和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B．工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解
C．重油、蠟油經(jīng)過裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
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化學(xué)反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中
A．2 mol H2已耗盡 B．3 mol I2(g)已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4 mol D．HI的物質(zhì)的量少于4 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是
A．塑料 B．合成橡膠 C．淀粉 D．合成纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：
下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是
A、分子式為C3H6N3O3 B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物 D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
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