【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）試劑a的作用是________。

（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號）。

A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

（3）操作1的名稱是________。

（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。

【答案】 將I 氧化成I2（或作氧化劑） A 萃取、分液 5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O

【解析】試題分析：由流程可知，含碘離子的溶液先加硫酸酸化，再加氧化劑把碘離子氧化為碘，然后加入萃取劑萃取碘，分液后再向有機(jī)層加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取（3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，生成物易溶于水、不易溶于有機(jī)溶劑），再分液，向水層加入硫酸把溶液酸化后得到碘的懸濁液，最后分離得到粗碘。

（1）試劑a的作用是將I 氧化成I2（或作氧化劑）。

（2）由流程中的信息可知，試劑b是密度比水大的萃取劑， CCl4可行，苯和植物油的密度比水小，酒精可溶于水不能作萃取劑，因此選擇A。

（3）操作1的名稱是萃取、分液。

（4）反應(yīng)3的離子方程式是5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32和S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列古詩詞的描述中發(fā)生的是化學(xué)變化的是（ ）

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

B.忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無需給出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

編號

試管I中的試劑

有機(jī)層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。

②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號

催化劑用量/g

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間/h

副產(chǎn)物/%

選擇性/%

轉(zhuǎn)化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說法正確的是_______(填編號)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個(gè)H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時(shí)，c(F－)/c(H+) 增大

B. 25℃時(shí)，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示，A、B、C三點(diǎn)中B對應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強(qiáng)

C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)

D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10－5 mol·L-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10－5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）

A.H2B.O2C.CO2D.SO2

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同步練習(xí)冊答案