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在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合如圖所示的正確判斷是(　　)

A．T1>T2，ΔH>0                     B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0                     D．T1<T2，ΔH<0


答案　D

解析　從圖象上可以看出，T2時達到平衡所用的時間短，因此T2的溫度高，即T2>T1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應為放熱反應，即ΔH<0。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是

    A.H2            B.H2O               C.NaOH          D.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化合物的說法完全正確的是

A．只有在生物體內才能合成的物質       B．含有碳元素的物質

C．有機化合物都能燃燒                 D．有機物都是含有碳元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關說法錯誤的是(　　)

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

D．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應為______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝______________________________________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填字母序號)。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．分子的結構是由鍵長決定的

B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D．H2O分子中2個O—H鍵夾角為180°

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再改變時,表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是()

A. 混合氣體的壓強

B. 混合氣體的密度

C. B的物質的量濃度

D. 氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵棒與石墨用導線連接后，浸入0.01 mol·L－1的食鹽溶液中，可能出現的現象是

(　　)

A．鐵棒附近產生OH－                  B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2                   D．石墨棒上放出O2

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