小明因體內(nèi)缺乏維生素A患了夜盲癥，同學(xué)們紛紛地給他補(bǔ)充維生素A的食譜．下列食品對補(bǔ)充維生素A沒有明顯作用的是（　　）
A、魚肝油B、蛋黃
C、綠葉蔬菜D、豆制品
考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：缺乏維生素A易患夜盲癥，維生素A一般在動物性食物中含量豐富，如動物的肝臟中含豐富的維生素A，據(jù)此解題．
解答： 解：A．魚肝油富含維生素A，故A錯誤；
B．蛋黃富含維生素A，故B錯誤；
C．綠葉蔬菜含有胡蘿卜素，可轉(zhuǎn)化為維生素A，故C錯誤；
D．豆制品富含蛋白質(zhì)，對補(bǔ)充維生素A沒有明顯作用，故D正確．
故選D．
點評：本題考查維生素A的來源，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、c（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、若v生成（CH3OH）=v消耗（CO），則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、升高溫度，重新達(dá)到平衡時，
c(
H
 
2
)
c(C
H
 
3
OH)
增大
D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　　）
A、加熱條件下，1mol Cl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1 L濃度為1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、常溫常壓下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)
B、向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體
C、熔融氯化鋁不導(dǎo)電，氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物
D、檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A、從平衡常數(shù)K的大小能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度
B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C、平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)
D、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類正確的是（　　）
A、共價化合物：硫酸、水、純堿
B、非電解質(zhì)：乙醇、二氧化硫、氨
C、膠體：飽和FeCl3溶液、豆?jié){、牛奶
D、硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵
 
和新化學(xué)鍵
 
的過程；在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所
 
或
 
的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，單位是
 
，當(dāng)△H
 
 0時，它表示放熱反應(yīng)，當(dāng)△H
 
 0 時，表示吸熱反應(yīng)；在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的
 
 它的△H
 
0；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成
 
 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做
 
；已知熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （l）△H=-285.84KJ?mol-1．寫出該熱化學(xué)方程式表示的含義
 
．

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