A. | 原子半徑r(E)>r(D)>r(B) | |
B. | A分別與C、E形成的化合物中化學鍵類型相同 | |
C. | 熔沸點:A2B<A2D | |
D. | 化合物DB2的排放是形成酸雨的原因 |
分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子是所有原子中半徑最小的,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則B為O元素;C是第三周期最活潑的金屬,則C為Na;D與B是同主族元素,則D為S元素,E的原子序數(shù)最大,故E為Cl.
解答 解:A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子是所有原子中半徑最小的,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則B為O元素;C是第三周期最活潑的金屬,則C為Na;D與B是同主族元素,則D為S元素,E的原子序數(shù)最大,故E為Cl.
A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越多,則原子半徑r(S)>r(Cl)>r(O),故A錯誤;
B.A與C形成NaH,含有離子鍵,A與E形成HCl,含有共價鍵,故B錯誤;
C.水分子之間形成氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,故熔沸點:H2O>H2S,故C錯誤;
D.化合物SO2的排放是形成酸雨的原因,故D正確.
故選:D.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2、O2、SO2 | B. | CO2、H2S、Cl2 | C. | HCl、HBr、HI | D. | NH3、HCl、CO2 |
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物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
b | 化學組成為BDF2 |
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A. | 反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0 | |
B. | 硅單質(zhì)可用作光導纖維的原料 | |
C. | CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO−)的值減小 | |
D. | Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液pH 減小 |
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