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1.A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子是所有原子中半徑最小的,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C是第三周期最活潑的金屬,D與B是同主族元素.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)
B.A分別與C、E形成的化合物中化學鍵類型相同
C.熔沸點:A2B<A2D
D.化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子是所有原子中半徑最小的,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則B為O元素;C是第三周期最活潑的金屬,則C為Na;D與B是同主族元素,則D為S元素,E的原子序數(shù)最大,故E為Cl.

解答 解:A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子是所有原子中半徑最小的,則A為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則B為O元素;C是第三周期最活潑的金屬,則C為Na;D與B是同主族元素,則D為S元素,E的原子序數(shù)最大,故E為Cl.
A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越多,則原子半徑r(S)>r(Cl)>r(O),故A錯誤;
B.A與C形成NaH,含有離子鍵,A與E形成HCl,含有共價鍵,故B錯誤;
C.水分子之間形成氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,故熔沸點:H2O>H2S,故C錯誤;
D.化合物SO2的排放是形成酸雨的原因,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各組氣體中,在通常情況下既能共存,又能用濃硫酸干燥的是( �。�
A.H2、O2、SO2B.CO2、H2S、Cl2C.HCl、HBr、HID.NH3、HCl、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸.回答下列問題:
(1)C的價電子排布式為2s22p3,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為純堿,向足量的其水溶液中通入少量F單質(zhì)反應的化學方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如表:
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
b化學組成為BDF2
a的化學式為Na2O2或Na2C2;b的電子式為,其中B原子的雜化方式為sp2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.化合物A的相對分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%,氫的質(zhì)量分數(shù)為7.0%,其余為氧.A的相關(guān)反應如圖所示:

已知:R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2;
(2)反應②的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2CuCH3COOH+Cu2O+2H2O;
(3)A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足以下兩個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式.(i)能發(fā)生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色:
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、CH2=CHCOOCH3
(4)A的另一種同分異構(gòu)體,其分子中所有碳原子都在一條直線上,它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.反應4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)經(jīng)過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L,則在2分鐘末B的反應速率否(填“是”“否”)0.3mol/(L•min ) -1,在這2分鐘內(nèi)用B,C表示的瞬時反應速率中(填“B”或“C”)B、C是遞減的,用B、C、D表示的反應速率之比為3:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.
①該反應△H<0,△S<0(填“>”或“<”),則該反應不一定  自發(fā)進行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,選擇此壓強的理由是該壓強下,CO轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右),再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,且生產(chǎn)成本增加.
(2)某溫度下,將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.5mol•L -1
①該反應的平衡常數(shù)K=2:
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的12,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是bc(填序號).
a.氫氣的濃度減少          b.正反應速率加快,逆反應速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加      d.重新平衡時nH2nCH3OH增大
③若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應滿足的關(guān)系為b=2a,且欲使開始時該反應向逆反應方向進行,c的取值范圍是2<c≤3.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某位同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì):
①常溫下NO2和N2O4混合存在,低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在;
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成.
該同學在驗證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗證“性質(zhì)②”,同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量.實驗步驟如下:
第一步  檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品;
第二步  打開K1,通入氮氣一段時間,關(guān)閉K1,打開A中分液漏斗的活塞,向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL;
第三步 A中反應結(jié)束后;
第四步  打開K1,通入氮氣一段時間

回答下列問題:
(1)實驗前、后都需要打開K1,通入氮氣一段時間.
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被氧化;
“第四步”中通過氮氣是為了保證反應產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收.
(2)“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收,請補全實驗步驟并寫出預測現(xiàn)象;A中反應結(jié)束后打開K2,持續(xù)通入氧氣,D中出現(xiàn)紅棕色氣體.
(3)實驗結(jié)束后,通;測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL,裝置C增重3.22g,裝置E增重0.54g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響,則
①裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab.(填序號)
a.酸性         b.氧化性        c.還原性
②裝置A燒瓶內(nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol;
③實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為22.9%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.鹵族元素的單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)與H2反應過程中的能量變化如右圖所示,其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化(△E越大,表明反應越容易發(fā)生).請回答下列問題:
(1)d為I2,從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液.
(2)紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙.
(3)a與H2反應的化學方程式為H2+F2=2HF,b與H2反應的條件為點燃(或光照).
(4)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H>0
B.硅單質(zhì)可用作光導纖維的原料
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中cCH3COOHcCH3COO的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液pH 減小

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同步練習冊答案
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