6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

分析 A、從氯化鈉是離子混合物分析判斷；
B、依據(jù)濃度的含義分析，固體溶于水中體積已不是1L；
C、依據(jù)鈉離子是原子失去最外層電子形成，離子最外層電子數(shù)是8分析；
D、根據(jù)電解熔融氯化鈉的化學方程式計算判斷．

解答 解：A、氯化鈉是離子化合物，在常溫下無氯化鈉分子存在，故A錯誤；
B、58.5 g NaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶于1.00 L水中后，溶液的體積大于1L，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、Na+的最外層電子電子為8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8mol，即8×6.02×1023，故C正確；
D、電解58.5g熔融的NaCl發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，58.5g氯化鈉物質(zhì)的量為1mol，所以生成鈉1mol，
質(zhì)量為23g，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是化合物的類別判斷，離子結(jié)構(gòu)的形成，溶液配制溶液體積的變化，電解計算，關(guān)鍵是溶液體積的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25℃時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5、4.4×10-7（第一步電離）和5.8×10-10．試回答下列問題：
①比較向兩支分別盛有0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液的現(xiàn)象前者產(chǎn)生氣泡，后者沒有．
②硼酸的酸性不是本身給出質(zhì)子，而是接受了來自水分子中的氫氧根離子的孤對電子．試寫出硼酸在水溶液中的電離平衡表達式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
③試解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．寫出Na2CO3溶液中相關(guān)微粒的等量關(guān)系（要求寫出2個）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
（2）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有10ml pH=2的同一種某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述有：
①溶液的體積：10V甲≤V乙（填≤、≥、＜、＞、=或無法確定，下同）
②若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
③若分別與10ml pH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
D．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．硫酸中放出氫氣量最多B．反應(yīng)速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氫氣量：HCl＞CH3COOHD．放出氫氣量：HCl=CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳是溫室氣體，但不是大氣污染物
B．農(nóng)村常用明礬凈水，是利用了膠體的性質(zhì)
C．食品添加劑對人體無害，可大量食用
D．氯化鈉是常用的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用下列物質(zhì)填空
A．冰水混合物    B．鹽酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）2
F．純堿      G．Fe（OH）3膠體     H．CuSO4．5H2O    I．C2H5OH       J．NH3．H2O
（1）混合物有BCG；強電解質(zhì)有DEFH；非電解質(zhì)有I
（2）寫出F在水中的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（3）寫出C、E反應(yīng)應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）向G中逐滴加入C的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．膠體粒子的直徑，最接近于下列哪一個數(shù)值（　　）
A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將足量的SO3不斷加入KOH、Ba（OH）2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是（　�。�
A．B．
C．D．

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