4．下列對反應2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2O的說法中正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
C．該反應說明Cu的金屬性很強
D．2mol H2SO4參與反應時，有4 mol電子發(fā)生轉移

分析 2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答 解：A．反應中Cu為還原劑，H2SO4為氧化劑，2molH2SO4中只有1mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故A錯誤；
B．CuSO4為氧化產物，SO2為還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C．反應常溫下不能進行，則說明Cu的活潑性較弱，故C正確；
D．1molCu與2mol H2SO4反應，Cu從0價升高為+2價，則2mol H2SO4參與反應時，有2 mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物有著廣泛的應用．
（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=-399kJ/mol
寫出PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，經過250s達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
反應在50～150s 內的平均速率v（PCl3）=1.5×10-4mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A．鐵片在潮濕的環(huán)境中生銹
B．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．銀制器皿露置在空氣中發(fā)黑
D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)所學，回答下列問題：
（1）有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎．
①
的系統(tǒng)命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結構簡式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③丙三醇俗稱甘油．
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較沸點＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經在生產、生活中得到廣泛的應用．
①請寫出甲苯合成TNT的反應方程式：；
②請寫出制取酚醛樹脂的反應方程式：n+nHCHO +nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結構，關于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞K
D．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標準狀況）
1）寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式
2）求樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物質的量各為多少？要求寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（　�。�
A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移
D．等物質的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫出第②步脫氫的化學反應方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應有甲酸鈉生成，實驗操作為�、俜磻蟮娜芤河谠嚬苤校尤脬y氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產生，再加入硫酸，生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實驗過程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計算結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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