關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）：它們的單質(zhì)與水發(fā)生的最劇烈的反應，化學方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；它們的氫化物中最不穩(wěn)定的是
HI
HI
．
分析：鹵素單質(zhì)中，氟氣的氧化性最強，和水反應最劇烈，按照周期表從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱．
解答：解：鹵素單質(zhì)中，氟氣的氧化性最強，和水反應最劇烈，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，按照周期表順序從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HI的穩(wěn)定性最差，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；HI．
點評：本題考查學生鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，可以根據(jù)元素周期律知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于鹵素 （ F、Cl、Br、I ） 的化學性質(zhì)的敘述，錯誤的是（　�。�
A、隨原子半徑逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應能力逐漸減弱B、隨原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C、隨離子半徑逐漸增大，離子的氧化性逐漸增強D、溴化氫與氯氣混合后，會有棕紅色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是（　　）
A、原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強C、原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小D、氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍

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關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學性質(zhì)的敘述，錯誤的是

A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應能力逐漸減弱

B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍

D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年河北廣平一中高二第二次調(diào)研考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是    （    ）

A. 原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強

C. 原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小

D. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍

 

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