Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、室溫下，42.0g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
• B、4.0g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA
• C、100mL 18 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA
• D、一定溫度下，1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有碳原子數(shù)目；
B．重水中含有10個(gè)質(zhì)子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.9mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1.8mol；
D．銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同．

解答： 解：A．42g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有3mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．4.0g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為4N_A，故B錯(cuò)誤；
C．100mL 18 mol?L^-1濃硫酸中含有1.8mol硫酸，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移1.8mol電子，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1.8mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol，2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含有氯化銨0.5mol，如果銨根離子不水解，則溶液中含有的銨根離子的物質(zhì)的量相等，由于濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以兩溶液中銨根離子的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、鹽的水解及其影響，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．