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對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

    A． 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

    B． 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

    C． 實驗Ⅲ：試管中產生血紅色沉淀

    D． 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體


考點：  化學實驗方案的評價；溶解度、飽和溶液的概念；鎂、鋁的重要化合物；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；分液和萃�。�

專題：  實驗評價題．

分析：  A．四氯化碳密度比水大；

B．氫氧化鋁不溶于弱堿；

C．溶液呈血紅色，而不是沉淀；

D．根據CaO吸水并放熱分析．

解答：  解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色層在下層，故A錯誤；

B．氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣溶于水呈堿性，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯誤；

C．氯化鐵與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，而不是生成沉淀，故C錯誤；

D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，易錯點為B，注意兩性氫氧化物的性質．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA

    B． 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為

    C． 1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵

    D． 1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是（）

    A． x：y等于甲與乙的相對分子質量之比

    B． x：y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比

    C． x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

    D． y：x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）

    A．                   B．               （2b﹣a）mol/L C．   D．    （10b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)．下列生產過程中不涉及化學變化的是（　　）

　 A． 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B． 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

　 C． 硫酸廠用接觸法生產硫酸 D． 煉油廠用分餾法生產汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：


按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．

下列說法錯誤的是（　�。�

　 A． 步驟（1）需要過濾裝置 B． 步驟需要用到分液漏斗

　 C． 步驟（3）需要用到坩堝 D． 步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A.酸性   B.堿性   C.中性

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