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鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學習小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
（1）根據(jù)實驗①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O？試通過計算回答。
（2）根據(jù)實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質的量。
（共6分）
（1）否;若只含F(xiàn)e2O3?nH2O，則Fe2O3與H2O的物質的量之比為
10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72      n＞1，不合題意（2分，合理即可）  （2）有，因為只有FeCO3顯還原性（1分，合理即可）
（3）Fe2O3?0.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3：0.012mol（各1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無法計算原混合物的質量
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(9分)在一次化學興趣小組活動中，一小組利用物質間互變，設計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
②有下列表格：
物質
純A(單質)
B(溶液)
D(固體)
G(溶液)
顏色
銀白色
黃色
紅棕色
淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E和G。
根據(jù)以上信息填空：
(1)寫出D的化學式________；G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：                       ；若反應過程中有2 mol電子發(fā)生轉移，會有          g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：
②                   ，⑤                      。
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖4所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物質的量濃度之比為
A．1:1:1B．1:3:1C．3： 3： 8D．1:1:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質的流程圖：

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：__________________________________；
（2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵                        ；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是         。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是          ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為        ；
③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
（3）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是          極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是
A．Na2O2在反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產物
C．O2是還原產物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為試計算該物質沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應后，得到a g銅，則參加反應的HNO3與Cu(NO3) 2的物質的量之比為（ ）
A．7:1B．7:8C．1:7D．8:21

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