Question

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=（2×283.0）kJ•mol﹣1
	C．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

　

Answer 1

考點：

熱化學方程式．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、根據(jù)中和熱的定義判斷；

B、根據(jù)反應熱與物質(zhì)的量的關(guān)系判斷；

C、根據(jù)燃燒熱的定義判斷；

D、醋酸溶液中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程分析．

解答：

解：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故A錯誤；

B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出283.0kJ的能量，在反應方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計量數(shù)變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；

C、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；

D、根據(jù)中和熱的定義，指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，醋酸溶液中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；

故選：B．

點評：

本題考查有關(guān)概念，注意：1、中和熱的幾個關(guān)鍵點：在稀溶液中、強酸強堿反應、生成1molH₂O；2、燃燒熱的幾個關(guān)鍵點：1molH₂O、純物質(zhì)、穩(wěn)定氧化物．