據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．據(jù)此請回答以下問題：
（1）甲醇是
 
極，電極反應(yīng)是
 

（2）電池反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）用該甲醇電池電解100ml 0.4mol/L的CuCl2溶液，當電池消耗0.3克甲醇時，電解池的陰極析出
 
克
 
（物質(zhì)的化學式），若要恢復CuCl2溶液至原狀，需加入
 
克
 
（填物質(zhì)的化學式）
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）燃料電池中，負極時燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫即可；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒知識進行計算，溶液電解后復原的原則：出什么加什么．
解答： 解：（1）甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池中，甲醇做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：負；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的方程式，在堿性環(huán)境下，電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
（3）電解100ml 0.4mol/L的CuCl2溶液，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，當電池消耗0.3克即0.009375mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子是0.05625mol，此時析出金屬銅的質(zhì)量是0.05625mol×0.5×64g/mol=1.8g，根據(jù)銅元素守恒，若要恢復CuCl2溶液至原狀，需加入0.05625mol×135g/mol≈7.59g，
故答案為：1.8；Cu；7.59；CuCl2．
點評：本題考查學生燃料電池的工作原理以及電子守恒的計算等知識，注意電解質(zhì)電解后復原的方法：出什么加什么．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．求該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在相同的溫度下，相同的容器中起始充入10.00molPCl5，達到平衡后，PCl5的分解率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對-甲乙苯（）是一種重要的有機原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)．

已知：①1mol D與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團．
③G是一種有機高分子化合物．
回答下列問題：
（1）對-甲乙苯的系統(tǒng)命名為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
；F中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為
 
．
（4）1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 
．
（5）D+F→G的化學方程式為
 
．
（6）H比D相對分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1，寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z．

已知：
②苯胺中氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br    B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)    D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（3）B→C的化學方程式是
 
．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
．
（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是
 
．
（5）同時符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體有
 
種（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）．
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)    ②與Z含有相同官能團
寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因為
 
．
③廢水Ⅲ中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填化學式）：Hg2++
 
=CH3Hg++
 
．
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．對于含Hg2+的污水，可加入沉淀劑
 
（填寫化學式），使Hg2+除去，降低污染．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
 
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
 
mg/L（用含c、V1、V2的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（ 用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
①溶解
 溶液 
②加入NaOH
 
③加入()
 
④加入()
⑤過濾
 濾液
⑥加入()
 
⑦()
 精鹽晶體
（1）第③、④、⑥步驟括號中需要分別加入下列化學試劑中的一種，其正確的加入順序為
 
．
a．稀鹽酸         b． BaCl2        c． Na2CO3
（2）第⑦步操作的名稱為
 
．
（3）寫出步驟②和步驟③對應(yīng)的離子方程式
步驟②
 
，步驟③
 
．
（4）判斷BaCl2已過量的方法是（寫出簡要的步驟）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有2對成對電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能使鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)的溶液是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃硝酸
C、稀硝酸D、濃氫氧化鈉溶液

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