Processing math: 100%
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20.某�;瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示實驗裝(假設每步化學反應都完全,氧化鐵樣品中的雜質不參加反應).查閱資料:草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應:H2C2O4_CO↑+CO2↑+H2O.通過討論,同學們對這套裝置有了多種認識.

(1)第一小組的同學說:用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物,其中B裝置的作用吸收CO2;E裝置的作用檢驗D中的氧化產物;一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2
(2)第二小組的同學說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數.他們的測定方法是:稱取氧化鐵樣品10.0g,完全反應并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g.計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分為80%.
(3)第三小組同學說:利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法:先稱量氧化鐵樣品的質量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質量,即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數.但按此方法實際實驗測定結果卻偏大,分析造成這種誤差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳,還可能吸收空氣中的二氧化碳.

分析 由實驗裝置可知,A中發(fā)生H2C2O4_CO↑+CO2↑+H2O,B中NaOH溶液吸收CO2,C中濃硫酸干燥CO氣體,D中發(fā)生3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2,E中石灰水檢驗D中的氧化產物,以此來解答.

解答 解:(1)B裝置的作用為吸收CO2,D中發(fā)生3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2,E中石灰水檢驗D中的氧化產物,
故答案為:吸收CO2;檢驗D中的氧化產物;3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2
(2)設氧化鐵樣品中氧化鐵的質量為xg,則
3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2 △m
     160                 48
      x                (10g-7.6g)
解得x=0.8g,
則氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為0.8g10g×100%=80%,
故答案為:80%;
(3)由實驗裝置可知,B吸收二氧化碳可能不充分,E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳,還可能吸收空氣中的二氧化碳,則分別稱量E裝置在反應前后的總質量,導致二氧化碳的質量偏大,利用D中反應計算氧化鐵的質量分數偏大,
故答案為:E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳,還可能吸收空氣中的二氧化碳.

點評 本題考查性質實驗及實驗裝置綜合,為高頻考點,把握物質的性質、實驗裝置的作用及含量測定為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某溫度下,將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H>0,當反應進行到10min末達到平衡,此時測得C的物質的量為1.2mol.回答下列問題:
(1)0~10min內A的平均反應速率為0.06mol/(L.min).
(2)反應達平衡時B的轉化率為40%.
(3)在其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的1/2時,對反應產生的影響是D.
A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正方向移動
B.正、逆反應速率都不變,平衡不移動,各物質物質的量不變
C.正、逆反應速率都增大,平衡不移動,各物質濃度不變
D.正、逆反應速率都增大,平衡不移動,各物質物質的量不變
(4)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是D.
A.單位時間內消耗1molA,同時生成1molC
B.混合氣體的密度不隨時間而改變
C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變
D.A和C在混合氣體中的體積分數之比不隨時間而改變
(5)若在其他條件不變的情況下,采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是ABD.
A.通入He氣    B.使用催化劑    C.升高溫度    D.再充入2molA和3molB
(6)若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB,平衡常數將不變(填“增大”“減小”或“不變”),重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中C的體積分數為25%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(有機化學基礎)某有機化合物之間存在如下轉化關系

已知①C、E、G均能發(fā)生銀鏡反應 ②H的結構簡式
回答下列問題
(1)寫出A的分子式C10H12O   
(2)寫出G的結構簡式
(3)寫出下列轉化過程中的反應類型:①A→B+F:取代反應②F→H:取代反應
(4)寫出下列轉化過程中的化學方程式:①B+D→E:CH3OH+CH3COOH?H2SO4CH3COOCH3+H2O②A→B+F:+H2OH2SO4+CH3OH③F→G:2+O2 Cu2+2H2O
(5)按要求寫出G的五種同分異構體的結構簡式
要求:①苯環(huán)上有兩個取代基      ②能發(fā)生銀鏡反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質互為同分異構體的是(  )
A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3C.12C和14CD.CH4和CH3CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極)
(1)電極a為負極(填“正”或“負”),溶液中OH-移向a極(填a或b);
(2)電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)隨著反應的進行,氫氧燃料電池內部溶液的PH將減小(填“增大”或“減小”);
(4)c極為陽(填“陰”或“陽”)極,電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(5)如圖裝置中盛有100mL0.1mol•L-1AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時,則此時右圖裝置中溶液的c(H+)=0.1mol/L.(溶液體積變化忽略不計)
(6)氫氧燃料電池的優(yōu)點無污染.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是(  )
選項括號內為雜質除雜試劑除雜操作
ANa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱
BNa2CO3(NaHCO3) 溶液CO2通入過量的CO2
CFeCl3(FeCl2)溶液Cl2通入過量的Cl2
DFeSO4(CuSO4)溶液Fe加入過量的Fe粉,充分反應后過濾
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學與人類生活密切相關.下列說法正確的是( �。�
A.淀粉、脂肪和蛋白質都是人體必需的高分子化合物
B.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C.高壓聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝袋等薄膜制品
D.向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.NA表示阿伏加德羅常數.下列說法正確的是(  )
A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
B.足量Zn與一定量的濃硫酸反應,產生22.4L(標準狀況)氣體時轉移的電子數一定為2NA
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的數目為0.2NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時,電路中通過的電子數目為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗不能獲得成功的是(  )
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用酒精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣.
A.只有①B.只有③C.只有②D.①②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案