【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為。現(xiàn)有人將該反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化

B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中就有1molH+向負極遷移

D.電池負極反應(yīng)式：

【答案】D

【解析】

該電池中乙烯失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，則a為負極，b為正極，負極反應(yīng)式為；b電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

A．該裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B．通過以上分析知，a為負極、b為正極，電子不進入電解質(zhì)溶液，電子移動方向為電極負載電極b，故B錯誤；

C．放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動，故C錯誤；

D．負極上乙烯失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界某著名學術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器“”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為，則下列說法錯誤的是

A.該電池可用Al作電極材料

B.在電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學選修：化學與技術(shù)某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾

（2）過量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)．

（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；

（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________。

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