氫氧燃料電池以 H2 為還原劑， O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
①負極反應為 4OH－→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e－?
②負極反應為 H 2＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?
③工作時正極區(qū) pH 升高，負極區(qū) pH 降低 ?
④工作時溶液中陰離子移向正極?
A．③④B．②③C．②④D．①④
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學電池是 ___                    的裝置，其反應的基礎(chǔ)是_                   。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)）的電極反應：正極                     ，負極                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在右圖的銀鋅原電池中，銀為     極,電極上發(fā)生的是   反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是          。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為         ，電極反應式為          。
（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅為    g 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2005年5月11日光明日報報道，北京研制出具有世界先進水平的錳酸鋰電池所需關(guān)鍵材料錳酸鋰（LiMn2O4）的合成新工藝，該項目的實施為北京2008年奧運電動公交車提供了100 Ah的大容量安全型錳酸鋰動力電池。已知錳酸鋰電池負極為金屬鋰，負極發(fā)生的電極反應為：_____________；電池工作時，錳酸鋰中錳的化合價將____________（填“升高”或“降低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。試計算：
（1）鋅片的質(zhì)量減少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（3）有多少個電子通過了導線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是
A．電流由鋅通過導線流向銅
B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．鋅電極發(fā)生氧化反應
D．銅電極的質(zhì)量會不斷減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如圖，卡片上描述合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷在下列裝置中電流表能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通干電池負極的電極反應式是（ ）
A．Zn－2e－＝Zn2+ B．Zn2+＋2e－＝Zn
C．4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．2H+＋2e－＝H2↑

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