【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（ ）

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率加快

B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C.反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)=v(H2O)

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

【答案】AC

【解析】

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，則反應混合物中各種氣體的濃度增大，反應速率加快，故A成立；

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故B不成立；

C. 反應達平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，由于各種氣體的化學計量數(shù)均為1，則v(CO)=v(H2O)一定成立，故C一定成立；

D. C(s)為固體，適當增加C(s)的質(zhì)量，由于其濃度不變，則化學反應速率不變，故D不成立；

故答案選：AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等

D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權交易市場建設方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動經(jīng)濟向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下 列做法與之相違背的是

A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境

C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯（簡稱EA）在精細化T領域應用廣泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，該方法稱為乙炔羰基化法。

(l)以NiBr2為催化劑，在一定條件下發(fā)生以下反應

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；

請寫出乙炔羰基化法合成EA的熱化學方程式____________因存在副反應，為提高EA的產(chǎn)率，應適當____（填“增大”或“減小”）一氧化碳與乙炔的物質(zhì)的量之比。

(2)在一定條件下，向反應釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化劑進行反應，反應30min時，乙炔的轉(zhuǎn)化率為59%，前30min乙炔的平均反應速率為____mol/min。欲使前期反應速率提高，應采取的措施是____。

(3)乙炔羰基化反應達到平衡時總壓強為5.5Mp，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反應的影響計算該反應在圖中M點的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分壓=P總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)）。

(4)下圖為EA產(chǎn)率與反應壓強的關系，圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其升高的原因是________

(5)可利用鐵作電極、過硫酸銨[(NH4)2S2O8]作為引發(fā)劑，通過電化學方法利用EA制備聚丙烯酸乙酯。電解時，鐵電極產(chǎn)生的Fe2+與溶液中的S2O82-發(fā)生氧化還原反應生成自由基SO4-·，引發(fā)聚合，形成聚丙烯酸乙酯。寫出產(chǎn)生自由基SO4-·的離子方程式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對自旋相反的電子，其未成對電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號），原因是____。

(2)環(huán)戊二烯，無色液體，熔點-97.5℃，沸點40. 0℃，存在于煤焦油中。

①環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵

②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

③配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結構示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數(shù)a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結構中部分原子缺失，測得實際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對原子質(zhì)量按為54. 94計算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應有原子總數(shù)的百分比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

②在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關系為K3=____________。

（2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。

① 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

② 反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時，10 min時反應已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點，當時，達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_____點。

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