【題目】a、b、c、d、e、f 為六種短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半徑 d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（ ）

A. e 的非全屬性比 f 強

B. d 元素可能是第一周期元素

C. 六種元素中，a 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強

D. a、b、c、d 的原子序數(shù)逐漸增大

【答案】C

【解析】

A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，e的最外層電子數(shù)大于等于4，小于f的最外層電子數(shù)，且e 、f 位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非全屬性比e強，故A錯誤；

B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；

C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強，故C正確；

D、由上述分析可知，c在d的左側(cè)，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數(shù)大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入_______________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容

B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C．該反應(yīng)NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素。其中A的原子有5種不同運動狀態(tài)的電子；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；E為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序數(shù)為29。

(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為__。

(2)元素B、C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點較高的是__(用化學(xué)式表示)。

(3)A晶體熔點為2300℃，則其為__晶體。

(4)GD在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為G2D，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因__。

(5)G與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸鹽，為將生成的兩種氣體(氣體相對分子質(zhì)量均小于50)完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量，工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答下列問題：

(1)整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括_____________________。

①化合反應(yīng)　②分解反應(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)　⑤氧化還原反應(yīng)　⑥非氧化還原反應(yīng)�、唠x子反應(yīng)

A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為________。

A．1 B．2 C．3 D．4

(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________。

①少用煤作燃料�、诎压S的煙囪造高　③將煤脫硫�、茉谕寥乐屑由曳乐雇寥浪峄、蓍_發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g

B. 再進行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

D. 在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%

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