20．下列關(guān)于反應(yīng) 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，不正確的是（　�。�
A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B．2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

分析 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反應(yīng)中，Li的化合價(jià)升高，作還原劑，S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，負(fù)極為鋰，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．Li的化合價(jià)升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故A正確；
B、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子，故B正確；
C、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3  Ag++CN-→AgCN↓（白），擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱．又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，下列反應(yīng)中，正確的是（　　）
A．2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-B．（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．C8H18含有5個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量的鈉投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知20mL 0.50mol/L鹽酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-a kJ/mol（a＞0）．若將上述鹽酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用離子方程式解釋家用潔廁靈（含鹽酸）不能與漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）將一定量飽和氯水加入到盛有大理石粉末的試管中，充分振蕩，可觀察到粉末逐漸消失，氯水淺黃綠色逐漸褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，再向上述溶液中滴加幾滴石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移動(dòng)，使HClO濃度加大，故漂白速率增大，漂白效果增強(qiáng)．
（4）鐵制品直接接觸漂白液時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）30℃時(shí)含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同但pH均為11的三種溶液，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①由圖示得出的結(jié)論：相同條件下，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，分解速率越快．
②忽略溶液體積變化，設(shè)漂白液的密度為1g/cm3，計(jì)算Ⅰ曲線2d～4d（以2d計(jì)）內(nèi)平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工業(yè)上用電解冷飽和食鹽水的方法可制得NaClO，寫出其總反應(yīng)的離子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在常壓100℃條件下，V L乙烷，乙烯和乙醇的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O消耗相同狀態(tài)下氧氣3.3VL，則混合氣體中乙烷，乙烯和乙醇的體積比可能為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列含有羥基的化合物的水溶液顯中性的是（　�。�
A．HONO2B．HOCH3C．KOHD．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救
D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案