【題目】將4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，與濃度為0.064mol/L的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應(yīng)生成沉淀.則K+的物質(zhì)的量濃度為多少? n值為多少?

__________________、____________________

【答案】 C(K+)=0.04mol/L n=24

【解析】25ml 0.064mol/L的氯化鋇溶液中含有n(Ba2+)= 0.064mol/L×0.025L=0.0016mol，則反應(yīng)的n(SO42-)=0.0016mol，因此4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品中n(SO42-)=0.0016mol×=0.02mol，因此K2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的物質(zhì)的量為0.005mol，M[K2SO4·Al2(SO4)3·nH2O]= =948g/mol，因此n==24，

c(K+)==0.04 mol/L，故答案為：c(K+)=0.04 mol/L；n=24。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應(yīng)式_______________，該反應(yīng)為________（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟。“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是________________。在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_____________。

（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實驗現(xiàn)象：

試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；

試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1) 裝置A的作用是______________________________；

(2) 試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8

丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為______(填序號)

(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。

(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)

A.甲烷B.乙烯C.液態(tài)烷烴D.液態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后因電離顯酸性的是

A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息:

A

B

①分子填充模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________（填標(biāo)號）。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________，反應(yīng)類型為____________________。

（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

II．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。

（5）下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。

a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的

b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________（寫名稱）。

（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點-33℃，沸點114℃，遇潮濕空氣水解。某學(xué)習(xí)小組用以下裝置制取少量四氯化錫�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器組裝完畢，為檢查裝置的氣密性，將裝置G中漏斗改為導(dǎo)管且管口浸沒于水中，后續(xù)操作是__________，說明氣密性良好。

(2)儀器a的名稱是__________；設(shè)計連接管b的目的是_______________。

(3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______________，排盡裝置中的空氣后才能點燃D處的酒精燈，判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是_____________；D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應(yīng)，另一作用是__________。

(5)四氯化錫遇潮濕空氣時有白色煙霧產(chǎn)生，同時生成白色固體(SnO2·xH2O)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(6)實驗結(jié)束后，若制得SnCl4的質(zhì)量為2.61g，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗KmnO4的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

下表列出原子序數(shù)依次增大的短周期元素中四種元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì)

元素

A

B

C

D

原子半徑（10-10 m）

0.37

0.77

0.74

0.99

最高價態(tài)

+1

+4

－

+7

最低價態(tài)

-1

-4

-2

-1

用所給元素試回答下列問題：

（1）比元素A原子序數(shù)大28的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

（2）元素A、B、C可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，則一個該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。

（3）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。（2分）

不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________（2分）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z

B．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

試驗編號

HX的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合溶液的PH

甲

0.2

0.2

PH=a

乙

c1

0.2

PH=7

丙

0.2

0.2

PH>7

丁

c2

c3

PH=10

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.

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