金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
．
考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結(jié)構
分析：①鎳屬于28號元素，根據(jù)構造原理可以寫出該原子的核外電子排布式；
②離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高；
③因為Ni0、Fe0的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6．
解答： 解：①鎳屬于28號元素，根據(jù)構造原理可以寫出該原子的核外電子排布式，Ni的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d 84s2；
②Ni0、Fe0的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO；
故答案為：＞；
③因為Ni0、Fe0的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6．
故答案為：6；6．
點評：本題考查晶體的結(jié)構與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關系及應用，做題時注意電子排布式的書寫方法，晶體熔點比較方法，分子空間構型的判斷方法，注意學習中有關做題方法的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學反應是（　�。�
A、HCl+NaOH=NCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和稀硝酸
B、檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和稀鹽酸
C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-
D、某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列說法中正確的是
 
．
A．第一電離能由大到小的順序為O＞N＞C
B．由于N2和O22+互為等電子體，所以可以推斷O22+的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，CaO比MgO更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
（2）三聚氰胺分子的結(jié)構簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，l mol三聚氰胺分子中含
 
mol σ鍵．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖3式中
 
所表示的堆積方式相同．
（5）碳化硅的結(jié)構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個．設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則碳化硅晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是
 
在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．
（3）為了驗證乙烯與浪水的反應是加成反應而不是取代反應．還可采取的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某含碳、氫、氧三種元素的有機物，其碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8，它的實驗式為
 
；該有機物蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則該有機物的分子式為
 
．若該有機物有水果香味，則其結(jié)構簡式為
 
．
（2）嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質(zhì)量不超過300．
求：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量
 
（2）嗎啡的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．地球上氦元素主要以42He的形式存在下列說法正確的是（　　）
A、42He原子核內(nèi)有4個質(zhì)子
B、42He的最外層電子數(shù)為2
C、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
D、32He與42He互為同位素

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