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15．苯和甲苯相比較，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它們是芳香烴同系物
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生加成反應

分析 苯和甲苯的結構相似，在分子組成上相差一個-CH2-原子團，故互為同系物；由于結構相似，故在性質上有相似性，據此分析．

解答 解：A、苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯中的甲基能被高錳酸鉀溶液氧化，故能使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B、苯和甲苯中均含苯環(huán)，故均為芳香化合物，故B正確；
C、苯和甲苯均為烴，均能在空氣中燃燒，故C正確；
D、苯環(huán)為不飽和結構，故能和氫氣發(fā)生加成，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了苯和甲苯的性質的相似性和區(qū)別，應注意的是苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上常作補血劑，某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，其實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向濾液中加入NaOH溶液，現象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（3）若實驗無損耗，則每片補血劑中含鐵元素0.07ag．
（4）該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①該實驗原理用離子方程式可表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補血劑用0.1mol•L-1的KMnO4溶液進行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質量分數為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（用化學式表示）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+（H+）；．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
B→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
D→E：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）；溶液E焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），試劑H是KOH（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E 五種物質存在以下轉化關系，已知A 為金屬單質，在以下各步反應中E 是白色沉淀．
（1）試確定各物質的化學式：
AAlBAlCl3CNaAlO2 DAl2O3 EAl（OH）3
（2）寫出以下反應的離子方程式：
A→C2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B→EAl3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l       ⑤Na2CO3（　　）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在北方，常用乙二醇作內燃機的抗凍劑．某種合成乙二醇的路徑如下圖所示：
C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2Br→HOCH2CH2OH
（1）按先后順序，依次完成上圖中每步反應的化學方程式：
①CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
②C2H4+Br2→CH2BrCH2Br
③CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（2）一定條件下，乙二醇可以被氧化為乙二醛，反應方程式為：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHCCHO+2H2O
（3）CH2BrCH2Br有一同分異構體，其結構簡式為：CH3CHBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
④+3H2$→_{△}^{Ni}$
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
⑥氨基酸生成多肽的反應
⑦油脂在酸性環(huán)境下的水解反應．
A．②③⑤⑥B．①②③C．④⑤⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種含結晶水的無色晶體可表示為A•nH2O，其中結晶水的質量分數為28.57%．該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質量分數分別為26.67%、2.23%、71.1%．
（1）求無水物A的最簡式．
（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成一種酸式鹽和一種正鹽．0.9g無水物A恰好與0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反應生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結構簡式（提示：-COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應化學方程式．
（3）求A•nH2O中的n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C．常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子
E．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
F．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數目為0.5NA
G．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
H．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
I．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
J．18g H2O中含的質子數為10NA
K．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

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