改變下列條件,能使N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。
A、升高溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、增大H2的濃度
D、使用催化劑
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),增大某一反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使用催化劑改變反應(yīng)速率,不能影響平衡移動(dòng).
解答: 解:A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;
B.正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.增大H2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.使用催化劑改變反應(yīng)速率,不能影響平衡移動(dòng),故D錯(cuò)誤,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡影響因素,比較基礎(chǔ),注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應(yīng)呈黃色;E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù)).
(1)A在元素周期表中的位置是
 

(2)B2的電子式為
 
,C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="k2e4oy0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用離子符號(hào)表示).
(3)C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)化合物Y由C、E兩元素組成,將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1:1:3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC,Z的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述,不正確的是
 
(填序號(hào)).
A.用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
B.附著于試管內(nèi)壁的苯酚,可用酸液洗滌
C.用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
E.實(shí)驗(yàn)時(shí),不慎打翻燃著的酒精燈,可立即用濕抹布蓋滅火焰
F.切割白磷時(shí),必須用鑷子夾取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
G.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
H.用分液漏斗分液時(shí),下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
I.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL,準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容即可.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2
B、醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng):CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
C、向乙醇中加入金屬鈉:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
D、向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子,能在強(qiáng)酸溶液中大量共存,并且溶液呈無(wú)色的是( 。
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B、b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是( 。
A、以石墨為電極,電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
B、以銅為電極,電解1mol/L H2SO4溶液
C、以石墨為電極,電解含酚酞的飽和NaCl溶液
D、以石墨為電極,電解1mol/L的KBr溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是(  )
A、
如圖裝置可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B、
如圖裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C、
如圖裝置可用于粗銅的電解精煉
D、
如圖裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng).有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
(1)在相同溫度和容積不變時(shí),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
(2)一定溫度時(shí)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”).
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 

③在題給圖中繪出加入催化劑對(duì)應(yīng)的曲線.
④結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)甲醇可用以制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

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