將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是（　�。�
A、CH3COO-、Na+、CH3COOH
B、CH3COO-、CH3COOH、H+
C、CH3COOH、OH-、H+
D、CH3COO-、OH-、H+
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：物質(zhì)的量濃度各為0.2mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，
溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則有c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸的電離和醋酸根離子水解程度都較小．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度各為0.2mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，
溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，因為醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸根離子是弱根離子，醋酸根離子的存在抑制醋酸的電離，氫離子的存在抑制醋酸根離子水解，所以醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度都較小，則溶液中CH3COO-、Na+、CH3COOH濃度接近，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，知道醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸和醋酸根離子相互抑制，導(dǎo)致醋酸的電離程度及醋酸根離子的水解程度都較小，所以其濃度變化較小，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅HCO3-?H++CO32-
C、向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、向少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為1L的密閉容器中合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/℃ 200 300 400 500
K K1 K2 0.5 K3
通過分析確定K3
 
0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；當(dāng)測得NH3、N2、H2物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，該反應(yīng)的v（N2）正
 

v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上可以利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)金屬鈦，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒制得的．寫出TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 
．
已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，寫出鎂與TiCl4（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）家用水壺長期使用后會形成很多水垢，某同學(xué)設(shè)想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常溫下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析該同學(xué)的設(shè)想能否實現(xiàn)？
 
．若能實現(xiàn)，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
；如不能實現(xiàn)，簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在自然界中找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體，將100g的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（　　）
A、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C、若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則鹽酸溶液的pH=2
D、某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

永順一中高二化學(xué)興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． （1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g （2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列說法正確的是（　　）
A、加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B、加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小
C、加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
D、加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n（H+）增大

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