9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾
D．檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析 A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3；
B．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體體積或測(cè)定收集一定體積氣體所用時(shí)間來(lái)測(cè)定氫氣的生成速率；
C．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚測(cè)定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下．

解答 解：A．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體體積或測(cè)定收集一定體積氣體所用時(shí)間來(lái)測(cè)定氫氣的生成速率，該實(shí)驗(yàn)符合條件，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；
C．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚測(cè)定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，應(yīng)該用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分離提純，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下，所以該實(shí)驗(yàn)在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)制備、除雜、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)水解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、物質(zhì)性質(zhì)及其差異性、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)方面分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　�。�
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問(wèn)題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4
G 是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）畫(huà)出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提取．X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．③的反應(yīng)條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫(xiě)出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．中和滴定時(shí)，錐形瓶先用蒸餾水潤(rùn)洗，再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠳a+無(wú)K+時(shí)，用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰顏色
C．用圖1所示裝置，將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)飽和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D．用圖2所示裝置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸餾，得到無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機(jī)鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學(xué)式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個(gè)Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個(gè)數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質(zhì)
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機(jī)相呈橙色，則還原性：Br-＞Cl-
C．某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含SO42-或SO32-
D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進(jìn)行探究．下表是實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度反應(yīng)溫度鋁片消失的時(shí)間
①0.1mol/L20℃400s
②0.2mol/L20℃200s
③0.2mol/L30℃50s
（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)將表中空白處填寫(xiě)完整，由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若實(shí)驗(yàn)④鹽酸濃度為0.4mol/L，反應(yīng)溫度為40℃，鋁片消失的時(shí)間大約為6.25s．實(shí)驗(yàn)⑤鹽酸濃度為0.2mol/L，溫度為50℃，鋁片消失的時(shí)間與實(shí)驗(yàn)④相比可能更短的是⑤（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，水電離出的H+濃度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.02 mol•L-1C．1×10-7 mol•L-1D．1×10-12 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案