【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）

A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性

C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

【答案】B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙炔氣體中�；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞�原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C. 圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取溴苯，故C正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。

(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應的化學方程式：________________________

(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用表示的反應速率=__________________________，a、b兩點對應狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應達到化學平衡的是_______________________

A、單位時間生成n mol NO2同時生成n mol N2O4

B、容器內(nèi)氣體顏色不變

C、混合氣體的密度不變

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E、混合氣體的物質(zhì)的量不變

F、容器內(nèi)氣體壓強不變

G、混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應①(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　

A. 達到平衡時，單位時間里消耗nmol的同時也生成n

B. 增大壓強，平衡常數(shù)將增大

C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（　�。�

A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

C.Zn為負極，Cu為正極D.正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2中HF2-的結構為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學式________；

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________，鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 甲裝置中電能轉化為化學能

B. 兩個裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應

D. 甲中負極上發(fā)生的電極反應為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中，不考慮兩球的浮力變化)

A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

B.杠桿為導體A端高B端低；杠桿為絕緣體時，AB保持水平

C.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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