16．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．長玻璃導管只有導氣的作用

分析 先加乙醇，后加濃硫酸，最后加冰醋酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，為可逆反應，試管b中為飽和碳酸鈉，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，導管在碳酸鈉溶液的液面上，可防止倒吸，長導管可冷凝回流、導氣，以此來解答．

解答 解：A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑順序不合理，故A錯誤；
B．因乙酸、乙醇均易溶于水，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B正確；
C．反應為可逆反應，升高溫度加快反應速率，則實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率，故C正確；
D．長玻璃導管起冷凝回流、導氣作用，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意長導管的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學反應方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a、b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑（圖3）：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由對環(huán)境無污染，耗硫酸少．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
（1）加過量BaCl2溶液的原因是：使SO42-完全沉淀被除去
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個配位體中氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵    B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵   E．氫鍵   F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是cd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀．設計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．反之，說明不含SO42-
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實驗室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2  （填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn2（OH）2CO3]，同時有無色氣體產(chǎn)生．寫出該反應的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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同步練習冊答案