18．下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（　�。�
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

分析 鹵代烴發(fā)生水解反應、酯基水解、醛基發(fā)生還原反應、烯烴發(fā)生加成反應都能引進羥基，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹵代烴發(fā)生水解反應、酯基水解反應、醛基和氫氣發(fā)生還原反應、烯烴和水發(fā)生加成反應都能生成醇，水解反應也屬于取代反應，所以能引進羥基的反應有水解反應、取代反應、還原反應、加成反應，
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生發(fā)散思維能力，明確官能團及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，
聯(lián)氨分子的電子式為①，其中氮的化合價為②-2，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列敘述正確的是（　　）
A．Fe2O3 是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=1 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．足量塊狀鐵與100mL 0.01mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   
②加NaOH固體   
③加CH3COONa固體   
④加Na2CO3固體   
⑤加入NaNO3固體  
⑥加NaCl溶液   
⑦滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑧升高溫度   
⑨將塊狀鐵改為鐵粉 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸．
A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
B．經(jīng)過一段時問工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象D．膠體和其它分散系都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1：1，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，所含的電子數(shù)目之比為7：11，質(zhì)量比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇（CH3OH）是重要的基礎有機原料．
用CO和H2制甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
 化學鍵 H-H C-O C≡O H-O C-H
 鍵能/kJ．mol-1 a b x c d
的能量變化，計算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）的關(guān)系如圖1所示：

①T1、T2、T3中，溫度最高的是T3．
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在T2溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．
若改變條件c（填序號），可使K=6L2•mol-2，
a．增大壓強    b增大反應物的濃度
c．降低溫度    d．減小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料電池，其工作原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
②維持電流強度為0.5A，電池工作10分鐘，理論上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，寫出計算表達式即可）

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