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I.某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究.請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______.
(2)查資料得知,HCOOH數(shù)學公式 CO↑+H2O.實驗室有如圖1所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為______(填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______(填寫一種氣體的分子式).
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣.該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去).

①實驗前關閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是______.
②裝置(Ⅲ)的主要作用是______.
③該套裝置中有不完善之處,還應在裝置(Ⅳ)后補充______裝置.
II.該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8為止.
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀.
c.向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液.
d.濾液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2
pH1.5~3.26.4~8.0
(1)步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈______.
(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是______; 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______,所用的主要硅酸鹽儀器是______.

解:I.(1)用銅屑稀硝酸為原料制取硝酸銅同時生成了一氧化氮,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)該反應為液體加熱裝置,用濃鹽酸和二氧化錳加熱可制取氯氣,故答案為:A;Cl2;
(3)①防止可燃性氣體與空氣或氧氣混合發(fā)生爆炸,故答案為:防止CO與空氣混合加熱爆炸;
②CO2遇澄清的石灰水變渾濁,而一氧化碳不能,故答案為:檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
③一氧化碳有毒,所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境,故答案為:尾氣處理裝置;
II.(1)取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈;
(2)因為Zn2+pH為6.4~8.0時可發(fā)生水解;要制得ZnSO4?7H2O還需要將溶液加熱濃縮,冷卻結晶;加熱蒸發(fā)需要用儀器蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒.故答案為:抑制Zn2+的水解;將溶液加熱濃縮,冷卻結晶;加熱蒸發(fā)需要用蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒.
分析:I.(1)用銅屑稀硝酸為原料制取硝酸銅同時生成了一氧化氮;
(2)選擇氣體的發(fā)生裝置根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件;
(3)①可燃性氣體在點燃前都需要驗純,防止發(fā)生爆炸;
②CO2遇澄清的石灰水變渾濁;
③根據(jù)一氧化碳有毒進行分析;
II.(1)取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈;
(2)Zn2+pH為6.4~8.0時可發(fā)生水解;要制得ZnSO4?7H2O還需要將溶液加熱濃縮,冷卻結晶;加熱蒸發(fā)需要用蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒.
點評:本題考查知識綜合而全面,能很好的考查出學生對所學知識的掌握和應用情況.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外活動小組為了探究不同催化劑對氧化氫分解速率的影響,設計并進行了如下實驗,請你完成下列各項任務。

I.氧化銅的制備。

(1)稱取10g膽礬,將其放入小燒杯中,再溶于適量水配成溶液。

(2)向步驟(1)中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液,直至產(chǎn)生大量的沉淀。

(3)檢驗沉淀是否完全,其操作方法是                                   

(4)將步驟(2)所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

(5)再將步驟(4)所得混合物         、洗滌、          后研細。本步驟中要驗證是否洗凈硫酸根離子的方法是:                                     

II.比較不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

該課外活動小組擬完成的實驗及實驗記錄的表格如下,

擬采用下圖所示裝置來測定氧氣的體積。

實驗序號

雙氧水體積

催化劑

待測數(shù)據(jù)

15mL

15mL

CuO(0.5g)

15mL

MnO2(0.5g)

試回答下列問題:

(1)本實驗中影響雙氧水分解速率的因素有:①實驗時的溫度和壓強;②雙氧水的濃度

③不同的催化劑;④                 ;⑤                等。

(2)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是            ;也可以是              。

(3)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補做下列實驗(不必寫具體操作):①證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變;②                 。

(4)你認為可以使過氧化氫分解的催化劑還有        (填一種物質(zhì)的化學式或名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.某化學課外活動小組,臨時需要少量CuO,擬用硫酸銅進行制備,設計實驗步驟如下:

①稱量CuSO4·5H2Om1g,在研缽中研細后,完全溶于適量水中;

②向盛硫酸銅溶液的燒杯內(nèi)加入稍過量的NaOH溶液,使Cu2+完全沉淀;

③將燒杯內(nèi)的懸濁液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,小火加熱至沸,攪拌,直到沉淀完全變?yōu)楹谏?/p>

④冷卻后,過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2—3次;

⑤將固體充分干燥后,稱量得CuO m2g,研細備用。

請回答:

(1)本實驗多次用到玻璃棒,其作用分別為步驟①___________,步驟③___________,步驟④___________。

(2)步驟②中證明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步驟④中洗滌沉淀的操作為_________________,目的是___________________。

Ⅱ.該小組用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應的化學方程式為:

2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

請回答:

(1)如果選用測定生成物Cu和H2O的質(zhì)量m(Cu)、m(H2O)時,請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用)_____________;d的作用是___________;b中試劑X的名稱是___________。

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式___________。

(2)①如果仍采用上述儀器裝置,測定下列物理量也可以達到實驗目的的有___________。

A.m(CuO)和m(H2O)               B.V(N2)和m(CuO)

C.m(NH3)和m(H2O)               D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加儀器裝置,為達到實驗目的,上述A、B、C、D還可以選擇___________;完成此選擇的實驗,應該增加的儀器是___________(選擇裝置代號)。

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