灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

�、賁n(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

�、赟n(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

　③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3＝＋2.1kJ/mol

　下列說法正確的是(     )

　A  △H1＞△H2                         

　B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　C  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)    

　D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不同體積的相同物質(zhì)的量濃度的KCl，CaCl2，F(xiàn)eCl3溶液分別用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液與之反應(yīng)，都可使Cl－離子恰好完全沉淀，則上述三種溶液的體積比是（    ）。

A．1∶2∶3      B．3∶2∶1      C．6∶3∶2      D．2∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g                B．9.20g                C．9.00g                D．9.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱        B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動           D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為：　           ��；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　       　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：              

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變          Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆      D．c(CO2) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3=      （c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)），CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=          。

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