已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Mg和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，由0.8mol電子轉(zhuǎn)移可計(jì)算Mg的物質(zhì)的量，進(jìn)一步硝酸鎂的物質(zhì)的量，假設(shè)其余是硝酸全部被還原，再利用電子守恒計(jì)算還原產(chǎn)物N元素的化合價(jià)，從而確定答案．
解答： 解：Mg和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，
Mg元素的化合價(jià)由0升高到+2，反應(yīng)中有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，則n（Mg）=
0.8mol
2
=0.4mol，
由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化劑的硝酸為1mol-0.8mol=0.2mol，
設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故選C．
點(diǎn)評：本題題考查氧化還原反應(yīng)及硝酸的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用原子守恒、電子守恒解答，難度中等，注意還原產(chǎn)物為硝酸銨也可能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)他們產(chǎn)生H2速率的大小關(guān)系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="urk59lx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．則
K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入氣體A和B，一定條件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大
B、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C、反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到到平衡
D、達(dá)到平衡后，想辦法升溫，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下面哪些反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等體積、等pH的稀硫酸，鹽酸和醋酸三種酸溶液，滴加等度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3．則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V1=V2＞V3
D、V3＞V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3
C、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127（
 
127
53
I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘-131（
 
131
53
I）．碘-131 （
 
131
53
I） 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病．對于這兩種核素的下列說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I2和
 
127
53
I2互為同素異形體
B、
 
131
53
I和
 
127
53
I互為同位素
C、
 
131
53
I的摩爾質(zhì)量為131
D、
 
127
53
I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（　�。�
A、Fe
B、CH4
C、NH3
D、稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A、CH3Br
B、CH3CH2CH2CH2Br
C、CH2BrCH2CH2CH2Br
D、CH3CHBrCH2Br

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