Question

2010上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒�轉(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是

 

．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)?min到10min，v（H₂）=

 

mol/（L?min）．
②下列措施中能使

nCH3OH

nCO2

增大的是

 

（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO₂C．將H₂O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．將CH₃OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源；
（2）①根據(jù)圖象計(jì)算v（CO₂），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
②使n（CH₃OH）/n（CO₂）應(yīng)采取措施，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量．

解答： 解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源，
A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A錯(cuò)誤；
B、消耗熱能，不是減碳的手段，故B錯(cuò)誤；
C、利用太陽(yáng)光催化分解水制氫是最節(jié)能的，故C正確；
D、天然氣是非再生能源，且不是最節(jié)能的方法，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）①由圖象可知：v（CO₂）=

0.25mol/L

7min

，則v（H₂）=3v（CO₂）=3×

0.25mol/L

7min

=0.11mol/（L?min），故答案為：0.11；
②使n（CH₃OH）/n（CO₂）應(yīng)采取措施，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（CH₃OH）/n（CO₂）減小，故A錯(cuò)誤，
B、恒溫恒容再充入1mol CO₂，雖然平衡正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒夏特列原理改變外界條件，平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，不能消除，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）變小，故B錯(cuò)誤，
C、將H₂O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正確，
D、再充入1mol CO₂和3mol H₂，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故D正確，
E．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái)，減小了CH₃OH（g）的濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但是根據(jù)勒夏特列原理改變外界條件，平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，不能消除，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）變小，故E錯(cuò)誤，
F．使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）不變，故F錯(cuò)誤，
故答案為：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了綠色化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，注重對(duì)基本原理的理解．