5．環(huán)蕃是一種光電信息材料．環(huán)蕃的合成路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于水解反應(yīng)
B．反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)
C．環(huán)蕃所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上
D．環(huán)蕃的核磁共振氫譜有3組峰

分析 A．反應(yīng)①中Br被取代，碳鏈增長；
B．反應(yīng)③中雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
C．環(huán)蕃中苯環(huán)之間的4個(gè)C均為四面體結(jié)構(gòu)；
D．結(jié)構(gòu)對稱，含2種H．

解答 解：A．反應(yīng)①中Br被取代，碳鏈增長，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)③中雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，為加成反應(yīng)，故B正確；
C．環(huán)蕃中苯環(huán)之間的4個(gè)C均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)對稱，含2種H，則環(huán)蕃的核磁共振氫譜有2組峰，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)的變化、結(jié)構(gòu)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學(xué)小組配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5ml 的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盤天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥膠頭滴管          ⑦燒杯          ⑧錐形瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)棰冖蔻撷堍荩?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B．5.6g鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目一定為0.3NA
C．28g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應(yīng)的使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填反應(yīng)編號）．
（3）反應(yīng)①發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物，寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）按上述合成路線的表達(dá)式，寫出由制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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