硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體.它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑.某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測(cè)定其純度.
已知:①
102030405070
(NH42SO473.375.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
(NH42SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶.
Ⅰ.莫爾鹽的制取

試分析:
(1)步驟2中加熱方式
 
(填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時(shí),進(jìn)行熱過(guò)濾,其原因是
 

(2)步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱
 

(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用
 
洗滌(填字母編號(hào)).
a.蒸餾水 b.乙醇  c.濾液
Ⅱ.為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH42SO4?FeSO4?6H2O晶體純度,某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:
(甲)方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定.
(乙)方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).

(1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?div id="vtvjpb7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,驗(yàn)證推測(cè)的方法為:
 

(丙)方案三:(通過(guò)NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如圖所示.取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn).

(2)①裝置
 
(填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是
 
.量氣管中最佳試劑是
 
(填字母編號(hào).如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填).
a.水   b.飽和NaHCO3溶液  c.CCl4
②若測(cè)得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:Ⅰ.(1)水浴加熱便于控制溫度;亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+;FeSO4在溫度低時(shí)溶解度較。
(2)從濾液到得到晶體需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等過(guò)程;
(3)乙醇易揮發(fā),少量酒精來(lái)洗去晶體表面雜質(zhì);
Ⅱ.(1)亞鐵離子具有還原性,易被氧化;檢驗(yàn)亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子;
(2)①根據(jù)氨氣的溶解性和裝置特點(diǎn)分析;
②根據(jù)氨氣的體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)N守恒計(jì)算出硫酸亞鐵銨的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答: 解:Ⅰ.(1)步驟二實(shí)驗(yàn)需要溫度為:70~75℃,采用水浴加熱便于控制溫度;亞鐵離子易被氧化,少量鐵可還原氧化生成的Fe3+,減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì),如果不趁熱過(guò)濾就會(huì)有FeSO4?7H2O析出;
故答案為:水浴加熱;防止Fe2+被氧化,同時(shí)熱過(guò)濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出;
(2)從濾液到得到晶體需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等過(guò)程,故答案為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;
(3)乙醇易揮發(fā),用少量酒精來(lái)洗去晶體表面雜質(zhì),用水會(huì)使摩爾鹽溶解損失,用濾液會(huì)帶入雜質(zhì),故答案為:b;
Ⅱ.(1)亞鐵離子具有還原性,易被氧化成鐵離子,故測(cè)得硫酸亞鐵銨濃度偏;可檢驗(yàn)亞鐵離子的氧化產(chǎn)物鐵離子,具體操作為:取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化;
故答案為:Fe2+已被空氣部分氧化;取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化;
(2)①氨氣易溶于水,不能用排水法收集,甲裝置中導(dǎo)管伸入液面下,易倒吸,用排水法,不合理;乙裝置中導(dǎo)管在液面以上,符合排液體收集氣體要求,量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣,氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集;
故答案為:乙;甲裝置會(huì)出現(xiàn)倒吸;c;
②VL氨氣的物質(zhì)的量為:
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,
m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為
500mL
20mL
×
V
22.4
mol=
25V
22.4
mol,
硫酸亞鐵銨的純度為:
25V
22.4
×
1
2
mol×392g/mol
mg
×100%=
392V×25
44.8m
×100%,
故答案為:
392V×25
44.8m
×100%.
點(diǎn)評(píng):本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),綜合性較強(qiáng),注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析.
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    按要求寫化學(xué)方程式:
    (1)電石制取乙炔:
     

    (2)制取TNT:
     

    (3)1-氯丙烷在NaOH的乙醇溶液中受熱:
     

    (4)丙烯加聚:
     

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    “諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是(  )
    A、分子式是C18H26O2
    B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
    C、既能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng)
    D、既能發(fā)生氧化反應(yīng),也能發(fā)生還原反應(yīng)

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    12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng),則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( 。
    A、+1B、+2C、+3D、+6

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    已知:A~H都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中一部分信息如下:
    元素信息
    A陽(yáng)離子核外無(wú)電子
    B形成的化合物種類最多
    C
    D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子
    E焰色反應(yīng)呈黃色
    F 與D 同主族
    G二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
    HH3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)
    根據(jù)題目信息,回答下列問(wèn)題:
    (1)寫出C、G的元素符號(hào):C
     
    、G
     
    ;
    (2)D、F、G形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?div id="pjprbfj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    (用對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)表示);
    (3)畫出H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     

    (4)E單質(zhì)在常溫下會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (5)D元素與F元素相比,非金屬性D
     
    F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
     
    (填選項(xiàng)序號(hào)).
    A.常溫下D單質(zhì)是氣體,而F單質(zhì)是固體
    B.D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng),可產(chǎn)生F的單質(zhì)
    C.D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性:D小于F
    D.D、F形成的氫化物的還原性:D小于F
    E.D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
    (1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
     

    (2)A的一種化合物和CO2反應(yīng)有氣體生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,
     

    (3)比較C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示)
     
    .比較A、B、E的離子半徑(用離子符號(hào)表示)
     

    (4)寫出B的氧化物與E最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)式
     

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    某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
    c(C)4c(D)2
    c(A)3c(B)2
    B、此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
    C、增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
    D、增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列溶液中,c(Cl-)的大小順序?yàn)?div id="ltlpnnf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    (用字母填寫)
    A.20mL 0.4mol/L AlCl3溶液
    B.30mL 1.5mol/L KCl溶液
    C.7.5mL 1mol/L MgCl2溶液
    D.10mL 2mol/L NaCl溶液.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求:
    pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)
    6.5~8.5<0.0045mol?L-1?<100個(gè)?mL-1?
    以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中的離子方程式(只要求寫出兩個(gè)):
     
    ;
     

    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成
     
    沉淀;通入二氧化碳的目的是
     
     

    ③氣體A的作用是
     
    ,通常可以用Ca(ClO)2 替代A,下列物質(zhì)中
     
    同樣可以作為氣體A的代用品(填編號(hào),多選倒扣).
    a.ClO2     b.濃氨水     c.K2FeO4      d.SO2

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    同步練習(xí)冊(cè)答案