Question

)俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 (3分)。

（2）濃硫酸的作用是 、 。

（3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質，該反應的離子方程式為 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是 。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有 (填序號)

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

 

Answer 1

（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（2）催化劑、吸水劑；

（3）2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O或CH3COOH+CO32-→CH3COO-+HCO3-；

（4）倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

【解析】

試題分析：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

（3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中揮發(fā)出來的乙酸雜質，該反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O或CH3COOH+CO32-→CH3COO-+HCO3-。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止受熱不均勻而產生倒吸。

（5）因為乙酸乙酯與飽和的碳酸鈉溶液是分層的，把制得的乙酸乙酯分離出來，應采取的實驗操作是分液。

（6）反應一段時間后，就達到了該反應限度，也即達到化學平衡狀態(tài)，可以是v正=v逆；也可以是各組分含量不變：①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都是正速率，不能判斷；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，是v正=v逆，能判斷；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都是正速率，不能判斷；④正反應的速率與逆反應的速率相等，能判斷；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，是各組分含量不變，能判斷。

考點：乙酸乙酯的制備與提純實驗評價。