Question

A～H為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質．A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．
請回答下列問題：
（1）G的化學式為

 

，反應②中，每生成1mol G轉移

 

mol電子．
（2）反應①～④中，屬于氧化還原反應的是

 

（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A+H：

 

，F(xiàn)+C：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質E與化合物H，則G是Na₂O₂，C是H₂O，H為NaOH，E是O₂，由反應②可知單質F為Na．根據反應④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO₃，B為CO₂，D為Na₂CO₃，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，據此解答．

解答： 解：化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成氣體單質E與化合物H，則G是Na₂O₂，C是H₂O，H為NaOH，E是O₂，由反應②可知單質F為Na．根據反應④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO₃，B為CO₂，D為Na₂CO₃，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系，
（1）由上述分析可知，G為Na₂O₂，反應②中每生成1molNa₂O₂需要2molNa，Na元素化合價由0價升高為+1，故轉移電子為2mol×1=2mol，
故答案為：Na₂O₂；2；
（2）再反應①②③④中，Na與氧氣混合生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應，
故答案為：②③；
（3）A是NaHCO₃，H為NaOH，二者發(fā)生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，C是H₂O，F(xiàn)為Na，二者發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目涉及Na元素單質化合物性質及相互轉化，突破口是淡黃色化合物與無色液體化合物反應生成氣體單質，難度不大，注意基礎知識的掌握．