Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11gCO₂氣體中所含的分子數(shù)0.25N_A
2. B.
   常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   1L0.5mo1．L^-1Na₂CO₃溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5N_A
4. D.
   

Answer 1

A
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
B、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
C、碳酸根離子水解，陰離子增多；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合微�；瘜W(xué)式計算質(zhì)子數(shù)．
解答：A、11gCO₂氣體物質(zhì)的量==0.25mol，所含的分子數(shù)0.25N_A，故A正確；
B、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故B錯誤；
C、碳酸根離子水解生成的陰離子增多，陰陽離子總數(shù)大于1.5N_A，故C錯誤；
D、16gCH₄物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10mol，18gNH₄⁺物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)11mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，關(guān)鍵常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化．