Question

蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步 完成，整個過程的熱效應是相同的．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃kJ?mol^-1
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）

• A、Q₁+Q₂+Q₃
• B、1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
• C、0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
• D、0.5 （Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律書寫液體酒精燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式，再根據(jù)反應熱計算放出的熱量．

解答： 解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═-Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═-Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═-Q₃kJ?mol^-1
由蓋斯定律③-②+①×3得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q ₂-3Q₁）kJ?mol^-1=-（Q₃-Q ₂+3Q₁）kJ?mol^-1，
23g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為

23g

46g/mol

=0.5mol，所以完全燃燒恢復到室溫，放出的熱量為0.5mol×（Q₃-Q ₂+3Q₁）=（0.5Q ₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，
故選：B．

點評：考查根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，難度中等，關(guān)鍵是構(gòu)造目標熱化學反應方程式，注意反應熱的符號．